题目内容

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B、1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C、1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，结合酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．
解答： 解：A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B错误；
C．酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH溶液反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故C正确；
D．水解产物不都含有酚羟基，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
 
．1mol M含π键数目为
 
．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为
 
，YE32-的中心原子杂化类型为
 
．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
 
（用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm，G晶体密度为b g?cm-3，则阿伏加德罗常数NA=
 
（用含a、b的代数式表示）．
如表为有关化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ．则表中a、b、c的大小关系为（　　）
相关化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c
实验室分离和提纯下列物质的方法中，错误的是（　　）
A、从溴水中提取溴单质--萃取法
B、从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾--结晶法
C、分离CCl4和H2O--过滤法
D、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃，能与乙酸混溶）的混合液--蒸馏法
t℃时，将4mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H＜0.2min时反应达到化学平衡，此时测得体系内气体总物质的量为原来的90%，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为
 
；平衡B转化率为
 
．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
 
．
A．容器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高A转化率的是
 
．
A．使用催化剂
B．降低温度
C．增大压强
D．向容器中通入少量B
E．向容器中通入少量A
F．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和A、B、C、D都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．A的转化率为
 
．
如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质．

请填写下列空白：
（1）物质B是
 
，J是
 
．（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是
 

（3）写出H→I的离子方程式
 
．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
n(CH3OH)
n(CO)
的值会变小
（2）该温度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
 
．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
 
．
物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

请回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为第
 
周期
 
族．
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是
 
 （用编号①→⑦填写）．
（3）写出反应②的化学方程式
 
．
（4）写出引发反应④的实验操作
 
，写出该反应的一种重要工业用途：
 
．
（5）反应⑤的离子方程式是：
 
．
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM 2.5超标对空气质量有重要影响
B、pH＜7的降雨称为酸雨
C、酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，浓度越大，灭菌效果越好
D、塑化剂是一种化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具和高档白酒中，来提高品质

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