题目内容
下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、CH4 |
| C、BF3 |
| D、C6H6 |
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断BF3中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．
解答：
解：A．乙炔为直线型结构，所有原子都处于同一平面内，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能共处在同一平面上，故B正确；
C．BF3中，B原子形成了3个B-F键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有原子处于同一平面内，故C错误；
D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；
故选B．
B．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能共处在同一平面上，故B正确；
C．BF3中，B原子形成了3个B-F键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有原子处于同一平面内，故C错误；
D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，解题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
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下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-．
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-．
| A、③④⑤⑧ | B、③⑥⑦ |
| C、③⑥⑦⑧ | D、全部 |
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（ ）
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| C、Ca2+、ClO-、Cl- |
| D、H+、Fe3+、NO3- |
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
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| D、有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生 |
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| B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增加 |
| C、△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加 |
| D、△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 |
下列说法错误的是（ ）
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| C、工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠 |
| D、铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属 |
在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（ ）
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| B、平衡时O2的浓度：乙＜甲 |
| C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 |
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