题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 |
| B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C、工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠 |
| D、铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属 |
考点：焰色反应,海水资源及其综合利用,铝的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：元素及其化合物
分析：A．焰色反应最主要的就是无其它离子干扰；
B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl；
D．铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜．
B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl；
D．铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜．
解答：
解：A．焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故A正确；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，不能电解氯化钠溶液，故C正确；
D．铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，使铝不易被腐蚀，故D错误．
故选D．
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，不能电解氯化钠溶液，故C正确；
D．铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，使铝不易被腐蚀，故D错误．
故选D．
点评：本题考查焰色反应、分液、电解和铝的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 溴乙烷（乙醇） | 乙酸、浓硫酸 | 蒸馏 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（丙烯） | 溴水 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B、合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率 |
| C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 |
下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、CH4 |
| C、BF3 |
| D、C6H6 |
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（ ）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．| A、t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C、平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D、t4时刻改变的条件是减小压强 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ）
| A、75mL 2mol?L-1的NH4Cl |
| B、150mL 1mol?L-1的NaCl |
| C、50mL 1.5mol?L-1的CaCl2 |
| D、50mL 3mol?L-1的KClO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、2-丁烯不存在顺反异构体 |
| B、乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比是1：3 |
| C、化学式符合ROH （R代表某一烃基）的物质一定是醇 |
| D、分子式为C6H6的物质一定是苯 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、水玻璃可用作木材防火剂 |
| B、硅是制造光导纤维的材料 |
| C、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| D、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 |
在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Ag+、NO3-、C1- |
| B、Mg2+、NH4+、NO3-、C1- |
| C、Na+、K+、CO32-、NO3- |
| D、A13+、Na+、MnO4-、SO42- |