题目内容
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-．
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl-＜S2-．
| A、③④⑤⑧ | B、③⑥⑦ |
| C、③⑥⑦⑧ | D、全部 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
解答：
解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
④氯气与H2S能发生置换反应，说明H2S的还原性大于HCl，故错误，
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑧阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
故选C．
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
④氯气与H2S能发生置换反应，说明H2S的还原性大于HCl，故错误，
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑧阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
故选C．
点评：本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
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下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应 |
| B、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
| C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 |
| D、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应 |
已知：C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
| B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
| C、若：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5 kJ?mol-1 则有：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H2=-395.4 kJ?mol-1 |
| D、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为△H＜0 |
已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）
A、C（石墨 s）+
| ||
B、C（石墨 s）+
| ||
| C、C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1 | ||
| D、C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 |
下列说法错误的是（ ）
| A、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 |
| B、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| D、同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小 |
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 溴乙烷（乙醇） | 乙酸、浓硫酸 | 蒸馏 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（丙烯） | 溴水 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）| A、S2Cl2为共价化合物 |
| B、S2Cl2只含有极性共价键 |
| C、S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂 |
| D、S2Cl2分子中S-S键和S-Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的 |
下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、CH4 |
| C、BF3 |
| D、C6H6 |