题目内容
10．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
解答 解：A、
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A不符合；
B、
如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B符合；
C、
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故C不符合；
D、
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D不符合．
故选：B．
点评 本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
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20．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
| A． | M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 | |
| B． | 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5 | |
| C． | 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2 | |
| D． | 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p1的原子 |
1．下列实验装置正确的是（ ）
| A． |  实验室制乙烯 | B． |  酯化反应 | ||
| C． |  实验室制取Cl2 | D． |  中和热的测定 |
18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度（g．cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
| A． | 共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键 | |
| B． | σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 | |
| C． | H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键 | |
| D． | C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键 |
15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键．
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
| A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B．元素价电子排布式为nsnnp2n |
| C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| D．原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E．元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F．是前四周期中电负性最小的元素 |
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
2．“神州八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列关于铝锂合金的认识正确的（ ）
| A． | 铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物 | |
| B． | 锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气 | |
| C． | 铝离子和锂离子的核外电子排布相同 | |
| D． | 若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3g铝锂合金中含有锂原子0.2mol |