Question

5．现有A、B、C、D四种金属片．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中．D发生还原反应：③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况．回答下列问题：
（1）在①中．金属片B发生氧化反应．
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液．则金属片D上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；
（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；
（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；
（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱．

解答 解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；
（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．

点评 本题考查了金属活泼些比较、原电池原理分析判断，其中原电池的工作原理以及应用知识是处理该题目的关键点，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．