题目内容
高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| B、该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D、放电时正极附近溶液的碱性增强 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，结合电极反应式解答该题．
解答：
解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故A错误；
B．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故B错误；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确．
故选D．
B．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故B错误；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．
练习册系列答案
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具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞C |
| B、单质的氧化性：B＞A＞C |
| C、气态氢化物的稳定性：A＜B＜C |
| D、原子序数：A＞B＞C |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）| A、逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D、电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
下列做法可以加快化学反应速率的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
分子式为C4H7Cl的同分异构体有（ ）
| A、14种 | B、15种 |
| C、16种 | D、17种 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A、9 | B、12 | C、16 | D、20 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、氨气通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+ |
| B、稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O |
| C、碳酸氢铵和少量浓氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| D、Cl2和水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |