题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有 （填元素符号）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是 ．
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）．
（4）元素④构成的两种单质互称为 （填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤ ②⑤ ③⑦ ．
（6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是 （填化学式），属于 （填“离子”或“共价”）化合物．
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式： ．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（4）元素④构成的两种单质互称为
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤
（6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑥铍的原子半径为1.11×10-10m，①的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以①位于第VIA族，为O元素，③的原子半径小于铍且其最高正价为+1，故为氢，⑦的原子半径小于铍且其最低负价是-3，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，这几种元素都是短周期元素，其余为第三周期元素，结合其主要化合价知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，结合元素周期律、原子结构来分析解答．
解答：
解：（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；
（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，故答案为：H2O＞NH3＞PH3；
（4）元素④是磷，构成的两种单质是红磷和白磷，互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤形成的常见化合物是HCl，电子式为：
，②⑤形成的常见化合物是MgCl2，电子式为：
，③⑦形成的常见化合物NH3，电子式为：
，
故答案为：、、；
（6）⑧是铝，工业制备铝的过程中，被电解的物质是电解熔融的离子化合物三氧二化铝，故答案为：Al2O3，离子；
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，故答案为：H2O＞NH3＞PH3；
（4）元素④是磷，构成的两种单质是红磷和白磷，互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤形成的常见化合物是HCl，电子式为：
，②⑤形成的常见化合物是MgCl2，电子式为：，③⑦形成的常见化合物NH3，电子式为：，故答案为：
、、；（6）⑧是铝，工业制备铝的过程中，被电解的物质是电解熔融的离子化合物三氧二化铝，故答案为：Al2O3，离子；
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系，根据元素化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．
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