39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种( ) A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种（　　）

A、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹

C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹5s²

D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：根据核外电子排布规律判断书写该元素原子的电子排布式的正误．

解答： 解：该元素的原子序数是39，核外电子数为39，该元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²，
故选A．

点评：本题考查结构位置关系、核外电子排布规律，比较基础，理解核外电子排布规律是关键．

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H2O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=

（取小数点后二位数字）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则

（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO₂，5molH₂，则此时V（正）

V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

．
（3）已知BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=

kJ/mol．
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li

LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：

．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为

．（Li的相对原子质量约为7.0）

雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al

Mg、金属性Al

Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一种铝镍合金的结构如图

，与其结构相似的化合物是

．
A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石
（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有

（填元素符号）
（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为

．
②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．

以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）

A、能层序数越大，S的轨道的半径越大

B、电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转

C、能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

D、同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同

下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（　　）

图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．某实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积是

mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数

49%（填写“＜”“=”或“＞”）．
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化．已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物．（框图中生成的水均已略去）
（1）A化学式为

．
（2）在25℃，101kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44kJ，请写出表示B燃烧热的热化学方程式

．
（3）反应①的化学方程式为：

（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是

．（填反应序号）
（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈

性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因

，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为

用自来水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是（　　）

A、酒精灯	B、冷凝管
C、铁架台	D、烧杯

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为（　　）

A、加CaCO₃固体

B、加NaOH固体

D、通入NH₃气