题目内容

可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（　　）
A、反应液使红色石蕊试纸变蓝
B、反应后静置，反应液不分层
C、反应后静置，反应液分为两层
D、反应液使蓝色石蕊试纸变红
考点：油脂的性质、组成与结构
专题：有机反应
分析：皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层．
解答： 解：皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故选：B．
点评：本题考查了油脂在碱性条件下的水解产物的性质，比较基础，掌握产物是否溶于水即可做出正确判断．
练习册系列答案
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铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1 ）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为
 
，溶液C中阴离子有
 
．
（2）若在实验室模拟该生产，则操作Ⅳ将原料置于
 
中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后
 
．
（3 ）写出①过程中发生反应的离子方程式
 
，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和
 
都可循环使用．
（4 ）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
 
，对溶液体积读数的方法是读出
 
对应的刻度值．
（5 ）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL．
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL．
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为
 
．
（6 ）操作Ⅲ进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为
 
．
碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分．
完成下列计算：
①某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g．
该天然碱的化学式为
 
．
②为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）．
则样品中碳酸氢钠的含量：
 
（填含n、m的计算式）．
③已知酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）
某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（　　）
A、2B、3C、4D、5
化学与人类生活的关系越来越密切．
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是
 
（填序号，下同）．
（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图所示．
则下列说法正确的是
 
．
①碘食盐中的碘是指碘单质
②碘的原子序数是53
③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素
④碘元素的相对原子质量是126.9．
（3）下列生活中的物品，由有机合成材料制成的是
 
．
（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是
 
．
①棉花    ②羊毛     ③涤纶
（5）科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．氢气燃烧的化学方程式为
 
．
下列实验操作不正确的是（　　）
A、
蒸发食盐水
B、
取固体粉末
C、
加热液体
D、
倾倒液体
下列有关说法正确的是（　　）
A、由-CH3、、-OH、-COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种
B、某种兴奋剂的结构简式如图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6mol
C、有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成降蓝色溶液，加热后变成砖红色
D、高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇
元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．
（1）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是
 
 （填化学式）．
（2）AD2分子的空间构型为
 
．
（3）A、B和C的成键情况如下：
A-BA=BC-BC=B
键能：/kJ?mol-1360803464640
A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为
 
．
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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