题目内容
20．为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ）| A． | 浓硫酸---蒸馏 | B． | 饱和食盐水---蒸馏 | ||
| C． | 饱和碳酸氢钠溶液---分液 | D． | 饱和碳酸钠溶液---分液 |
分析 分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，以此解答该题．
解答 解：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，则可加入饱和碳酸钠溶液，用分液的方法分离，
故选D．
点评 本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 | |
| B． | 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 | |
| C． | 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 | |
| D． | 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体 |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol任何气体的体积都是22.4L | |
| B． | 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L | |
| C． | 在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L | |
| D． | 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | |
| B． | 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7 | |
| C． | IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 | |
| D． | 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
5．表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
| 编 号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
| 弱电解质 | CH3COONH4 | CaCO3 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 非电解质 | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列物质是电解质的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 酒精 | C． | 硫酸溶液 | D． | 硫酸钡 |
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | B． | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 | ||
| C． | Pb2++2Cl-═PbCl2↓ | D． | Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+ |
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA | |
| B． | 常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA | |
| C． | 35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA | |
| D． | 7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA |