题目内容
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | B． | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 | ||
| C． | Pb2++2Cl-═PbCl2↓ | D． | Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+ |
分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．
解答 解：A．2H2O2═2H2O+O2↑为分解反应，反应中氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应2FeCl2+Cl2═2FeCl3中铁元素合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Pb2++2Cl-═PbCl2↓中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+中存在Sn、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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19．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（ ）
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20．为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ）
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17．下面关于石油加工的过程是物理变化的是（ ）
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①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→
+CaCl2+2H2O
总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→
+CaCl2+H2O
现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$
经典的生产工艺的原子利用率是（ ）
①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→
+CaCl2+2H2O总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→
+CaCl2+H2O现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$
经典的生产工艺的原子利用率是（ ）
| A． | 12.7% | B． | 25.4% | C． | 50.8% | D． | 76.2% |
14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 | |
| B． | 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA | |
| C． | 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA | |
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18．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaHS溶液中滴人少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 | |
| B． | 常温下，由于HCO3-水解显碱性，所以饱和NaHCO3溶液显碱性 | |
| C． | 泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 | |
| D． | 配制氯化铝溶液时，先将氯化铝溶于浓硫酸，再加水稀释 |
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：