Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（2）实验中眼睛注视

 

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

 

．
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL则c（HCl）=

 

．
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是

 

．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）实验中应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～KOH来计算出盐酸的浓度；
（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）滴定时，滴定过程中，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（3）三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，第二组数据相差较大，舍去，其他两次所用标准液的平均体积为15.00mL
                HCl～KOH
                1      1
c（HCl）×20.00mL 0.1mol/L×15.00mL；
解得：c（HCl）=0.075mol/L，
故答案为：0.075mol/L；
（4）A．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液被稀释，浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，消耗的标准液的体积偏小，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的标准液的体积偏大，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作方法．