Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15N_A
• B、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2N_A
• C、在标准状况下，11.2L CCl₄分子中氯原子数目为2N_A
• D、78g Na₂S和Na₂O₂的混合物中阴离子的数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
B．乙醛和乙酸乙酯的最简式都是C₂H₄O，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子的数目；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量的氯气完全反应失去0.3mol电子，转移的电子数目为0.3N_A，故A错误；
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最简式C₂H₄O，含有0.2molC原子，含有碳原子数目为0.2N_A，故B正确；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．78g过氧化钠和硫化钠的物质的量为1mol，1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有1mol阴离子，含有的阳离子数目为N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳为液体；选项D为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．