Question

（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A 逐渐减小      B 逐渐增大   C 先逐渐增大而后减小   D 先逐渐减小而后增大
你的选择是

 

（填正确选项标号），试用离子方程式说明理由

 

．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）

 

（3）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有

 

种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

和

 

；溶液中n（CH₃COO^_）+n（OH^_）-n（H⁺）=

 

mol．
（4）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈

 

性，理由是

 

．
②某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

 

（填写字母）．
A．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-） B．水的离子积K_W=c²（OH^-）C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后生成的碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体；
（2）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较；
（3）将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COOH和H₂O等粒子，结合物料守恒和电荷守恒判断；
①溶液中存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，据此判断溶液中存在的粒子；
②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解；
②A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；
C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10
D．根据C选项判断；

解答： 解：（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以溶液中HCO₃^-浓度先增大后减小，故答案为：C；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na₂CO₃ ，碱性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①溶液中存在电离平衡 H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液中存在的粒子有H₂O、H⁺、OH^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-，所以一共有5种离子，故答案为：5；
②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.010mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na+），所以的n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na+）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：CH₃COO^-；CH₃COOH；0.006；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解，HA^-电离生成氢离子，所以溶液显酸性；
故答案为：酸；HA^-只电离，不发生水解；
②A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正确；
C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误；
D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正确．
故答案为：BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，再利用电荷守恒、物料守恒解答，会判断溶液中存在的微粒，为易错点．