Question

11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？Cu²⁺
（2）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄（写化学式）
（3）写出各步变化的离子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答 解：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，
（1）由上述分析可知，①说明溶液中一定没有Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺；
（2）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；
（2）①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．