题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗 | |
| C． | 在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | |
| D． | 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿 |
分析 A．测定溶液温度，温度计不能接触烧杯底部；
B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大；
C．弱电解质电离需要吸收热量；
D．试纸润湿相当于将待测液稀释．
解答 解：A．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故A错误；
B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大，所测标准液浓度偏高，故B错误；
C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同，用醋酸溶液测得的数值小于用盐酸测得的数值，故C错误；
D．测溶液PH值时，PH试纸润湿，相当于将待测液稀释，测定pH值可能产生误差，故D正确；
故选：D．
点评 本题为实验题，涉及中和热的测定、中和滴定、pH试纸的使用，熟悉中和热测定原理、中和滴定原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
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12．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大 | |
| B． | 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 | |
| C． | 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 | |
| D． | 当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态 |
13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
| B． | 不能与饱和Na2CO3溶液反应 | |
| C． | 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 | |
| D． | 1mol化合物X最多能与7molH2反应 |
10．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误是（ ）
| A． | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol | |
| B． | 将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-离子浓度一定不变 | |
| C． | 等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同 | |
| D． | 等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子 |
16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O （CO中的化学键） | H-O | C-H |
| E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．