Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
• B． 盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
• C． 向FeCl₃饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）₃胶体
• D． 化合反应不一定是氧化还原反应

Answer 1

分析 A．同素异形体的转化中没有化合价的变化；
B．电解质必须是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物；
C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
D．化合反应中不一定存在元素的化合价变化．

解答 解：A．同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O₂═O₃，则有单质参加和单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B．氯化氢在水溶液中，能完全电离，HCl=H⁺+Cl^-，是强酸是自身电离，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故C错误；
D．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，所以化合反应不一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、基本反应类型、电解质及胶体的制备，明确同素异形体的互变及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．