题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B．电离平衡常数受溶液浓度的影响
C．H2CO3的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大

分析 A．电离平衡常数等于生成离子浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．碳酸是二元弱酸，分步电离；
D．酸溶液中c（H+）与溶液浓度及电离程度有关．

解答 解：A．电离平衡常数等于生成离子浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，电离平衡常数可以表示弱电解质电离程度大小，所以可以表示弱电解质的相对强弱，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，分步电离，其第一步电离平衡常数K1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故C错误；
D．酸溶液中c（H+）与溶液浓度及电离程度有关，所以电离常数大的酸溶液中c（H+）不一定比电离常数小的酸中大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电离平衡常数含义及电离平衡常数影响因素等知识点，侧重考查学生对电离平衡常数含义的理解和判断，电离平衡常数只与温度有关，与电解质溶解性及溶液浓度等都无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．（1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2（结果保留小数点后一位数字）
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．
13．下列说法正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b
10．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，对M与m、N与n的关系下列判断正确的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充入a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是D，b中C的浓度为n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol•L-1，C的浓度为Y mol•L-1，判断W和M，Y和N之间的关系，下列正确的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol•L-1，则C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L1.0 L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列说法正确的是（　　）
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
14．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．
（1）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下两种：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH-CN
方法②：2CH2═CH-CH2+2NH3+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2-CN+6H2O
相比较而言，方法②的优点是生产成本低（原料易得、节能），无毒性．
（3）现以丙烯为原料，合成环酯J．
已知：①烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
2CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
②羧酸和醇在一定条件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H2O

请按要求填空：
（i）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应．
（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，物质E的结构简式是．
（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且属于甲酸酯的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2．
11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
B．不锈钢餐具属于合金
C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好
12．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网