题目内容
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为 （ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.7 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、1.0 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：反应后溶液pH=13，则NaOH过量，剩余溶液中c（OH-）=
，据此计算原溶液的浓度．
| c(碱)×V(碱)-c(酸)×v(酸) |
| V(碱)+V(酸) |
解答：
解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，
二者混合后反应，所得溶液pH=13，则 c（OH-）=0.1mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.1mol/L×5L
则c=0.5mol/L
故选C．
二者混合后反应，所得溶液pH=13，则 c（OH-）=0.1mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.1mol/L×5L
则c=0.5mol/L
故选C．
点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法．
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
相关题目
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同 |
| B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| D、“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| C、46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA |
| D、1mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA |
| B、92g甲苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| C、足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA |
参照反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的是（ ）| A、加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、正反应为放热反应 |
| D、正反应的反应热为△H1 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 |
| B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 |
| C、ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 |
| D、碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、惰性电极电解食盐水，若外层电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
| B、2.3g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L NH3和22.4L HCl混合，混合后的气体分子数为1.5NA |
| D、6.0g乙酸和蔗糖的混合物中，氧原子数目为0.2NA |
铝能跟下列哪些物质反应（ ）
| A、氢氧化钾溶液 |
| B、硫酸溶液 |
| C、氯化钠溶液 |
| D、硫酸钠溶液 |