Question

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是（　　）

• A、0.1mol．L^-1CH₃COOH与0.1mol．L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常温下PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常温下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V≥20ml
• D、某温度下，Ba（OH）₂溶液中K_w=10^-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
D．pH=8的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=4的c（H⁺）=10^-4mol/L，二者等体积混合，溶液呈中性．

解答： 解：A．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故C错误；
D．该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=4的c（H⁺）=10^-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意D中中性溶液pH不是7，为易错点．