有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题C?CO2(g)+N2(g)△H(1)实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离.提高NO的转化率你认为可行的是．(2)这个反应的平衡常数表达式是．(3)在恒容恒温密闭容器中.科学家得到下列实验数据浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H
（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO₂转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是

．
（2）这个反应的平衡常数表达式是

．
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据

浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	NO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

请求出该应在该温度下的平衡常数K=

．
（4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H

0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是

．
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N₂）=0.034mol/L，C（CO₂）=0.017mol/L，则改变的条件可能是

，判断的依据是

．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：（1）①升温正逆反应速率都增大；
②催化剂能够加快反应速率；
③该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动；
④分离出生成物平衡正向移动；
（2）化学平衡常数K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

，固体物质不列入；
（3）反应到20min时达到平衡状态，据平衡状态时各物质的浓度代入K=

[CO2]?[H2]

[NO]2

求算；
（4）原平衡中NO的转化率为

0.100-0.040

0.100

×100%=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动；
（5）达新的平衡时，C（NO）和C（CO₂）减小，C（N₂）增大，说明改变的条件是分离出部分二氧化碳．

解答： 解：（1）（1）①升温正逆反应速率都增大，故采用加热提高反应速率可行；
②催化剂能够加快反应速率，使用催化剂提高反应速率可行；
③该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动，使用加压提高NO转化率不可行；
④分离出生成物平衡正向移动，使CO₂转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率可行；
故答案为：①②④；
（2）化学平衡常数K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

═

[CO2]?[H2]

[NO]2

，故答案为：K=

[CO2]?[H2]

[NO]2

；
（3）K=

[CO2]?[H2]

[NO]2

0.030×0.030

0.0402

，故答案为：

；
（4）原平衡中NO的转化率为

0.100-0.040

0.100

×100%=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，△H＜0，
故答案为：＜；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；
（5）影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面，改变了某一条件，达新的平衡时，C（NO）和C（CO₂）减小，C（N₂）增大，只能是分离出部分二氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO₂）减小，C（N₂）增大，故答案为：分离出部分二氧化碳；因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致C（NO）和C（CO₂）减小，C（N₂）增大．

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡常数表达式的书写以及计算、平衡转化率的计算、影响平衡移动的因素分析，题目难度较大．