题目内容
16.常温下,下列说法正确的是( )| A. | 在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
| B. | 0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液显酸性:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
| C. | pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c(NaHCO3)>c(Na2CO3) | |
| D. | 0.1mol•L?1的HCN(弱酸)和0.1mol•L?1的NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+) |
分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
B.0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,但醋酸电离程度和醋酸根离子水解程度都较小;
C.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,pH相同的钠盐溶液浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B.0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则c(Cl-)<c(CH3COO-),导致溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),但醋酸电离程度和醋酸根离子水解程度都较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,pH相同的钠盐溶液浓度越小,所以pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c(NaHCO3)>c(Na2CO3),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质及溶液酸碱性是解本题关键,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,易错选项是BC.
| A. | 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好 | |
| B. | 使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率 | |
| C. | 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应 | |
| D. | 锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 |
| A. | SO2→SO32- | B. | Cl2→HCl | C. | Na+→Na | D. | S→SO2 |
| A. | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5 | B. | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$<98.5 | C. | Q2<$\frac{1}{2{Q}_{1}}$<98.5 | D. | 无法确定 |