题目内容

16.常温下,下列说法正确的是(  )
A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液显酸性:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D.0.1mol•L?1的HCN(弱酸)和0.1mol•L?1的NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)

分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
B.0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,但醋酸电离程度和醋酸根离子水解程度都较小;
C.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,pH相同的钠盐溶液浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2  c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B.0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则c(Cl-)<c(CH3COO-),导致溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),但醋酸电离程度和醋酸根离子水解程度都较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,pH相同的钠盐溶液浓度越小,所以pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c(NaHCO3)>c(Na2CO3),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质及溶液酸碱性是解本题关键,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,易错选项是BC.

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