海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤.③萃取.分液．(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是BD．A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．直馏汽油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液.实验室里有烧杯.玻璃棒.集气瓶.酒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
A．酒精 B．四氯化碳
C．醋酸 D．直馏汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．

分析海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题．
（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂；
（3）依据蒸馏装置图分析判断，根据实验原理选择合适的仪器．

解答解：（1）①分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或直馏汽油，酒精、乙酸等和水是互溶的，不能选择，
故答案为：BD；
（3）根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：（普通）漏斗和分液漏斗．

点评本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目难度不大．

练习册系列答案

成长记初中假期作业寒假云南教育出版社系列答案

强力推荐精品教辅高中新课标快乐假期寒系列答案

起跑线系列丛书新课标寒假作业系列答案

期末寒假一本通系列答案

期末寒假衔接快乐驿站假期作业新疆青少年出版社系列答案

期末寒假提优计划系列答案

	A．	C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O△H=-29.7 kJ/mol
	B．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
	C．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（g）△H=+29.7 kJ/mol
	D．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

18．SiO₂是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．

2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N₂和O₂的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）

12．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=△H₁-2△H₃-3△H₂．
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．

①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

19．下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（　　）

Cl₂

	A．	在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）
	D．	0.1mol•L^?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^?1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

17．写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应H⁺+OH^-=H₂O；
（2）铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（3）少量CO₂气体通入澄清石灰水CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

试题分类