题目内容

11．根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

分析 离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，CaO+2H+=Ca2++H2O，可以用氧化钙与强酸的反应生成易溶于水的盐的反应．

解答 解：CaO+2H+=Ca2++H2O，可以用氧化钙与强酸反应，但强酸不能为硫酸，因硫酸钙微溶，符合条件的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，
故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

点评 本题考查学生离子反应的实质和离子方程式书写化学方程式知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．
（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
（3）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ
（4）请认真观察如图，然后回答问题．
①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
②已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol-1．
2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）
A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度
19．下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（　　）
A．“84”消毒液B．氯水C．Cl2D．漂粉精溶液
6．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如下表，该反应一定属于（　　）
XYZQ
反应前g202020205
反应后g10202624
A．氧化还原反应B．分解反应C．离子反应D．复分解反应
16．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）
3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
A．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

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