题目内容

下列物质的颜色是白色的是(  )
A、Cu2O
B、CuO
C、CuSO4
D、Na2O2
考点:铜金属及其重要化合物的主要性质,钠的重要化合物
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:选项中的物质只有硫酸铜为白色固体,以此来解答.
解答: 解:A、Cu2O是砖红色固体,故A错误;
B、CuO是黑色固体,故B错误;
C、CuSO4是白色粉末,故C正确;
D、Na2O2是淡黄色固体,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了常见物质反应的现象,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.
练习册系列答案
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合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用,合成氨的方法有很多.

(一)方法1:合成塔中发生反应N2+3H2(g)?2NH3(g),下表给出了500℃条件下,某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据,则平衡时N2的转化率为
 
,该条件下反应的平衡数为
 

初始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)
c0(N2c0(H2c0(NH3c平(N2c平(H2c平(NH3
2.484.3401.852.431.27
方法2:1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+
为介质,实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨,装置如图1.钯电极A是电解池的
 
极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是
 

方法3:最新的“人工固氮”研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2
表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度的关系(其它条件均一样),反应3 小时,测得部分实验
数据如下表:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.86.0
(1)依据上述数据,能否判断该反应是放热还是吸热反应?说出你的判断依据:
 

(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反应的△H=
 

(二)NH3的另外一个重要用途是制备HNO3,提供如图2仪器(图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去,多余的仪器可以不用,个别仪器可以重复使用),请你组装出一套装置,模拟工业上氨的催化氧化,并保证在仪器e中能看到红棕色气体,最终能制得HNO3.请你写出所设计方案的仪器连接循序:a→
 
(将所连接仪器的顺序依次填入即可).若a仪器用m d代替,则d中装入得药品为
 
.若a仪器用b代替,则b中用到的药品为
 
氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.
(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为
 
(用化学式表示).
(2)实验室制备氨气的化学方程式为
 
.工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应.以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为
 

(3)在3L密闭容器中,起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破坏1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量.
①则T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=
 
,平衡时N2的转化率α(N2)=
 
.若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(
.
M
)、N2体积分数Φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
 

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