题目内容

7．下列判断错误的是（　　）
A．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
B．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

分析 A、NO2、N2O4中存在平衡：2NO2?N2O4，反应放热；
B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、NO2、N2O4中存在平衡：2NO2?N2O4，反应放热，故降低温度后，平衡右移，则体积小于22.4L，故A正确；
B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气，在相同条件下，1 L CO和H2的物质的量相同，则消耗氧气的物质的量相同，均为0.5L，故B正确；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于2NA个，故C正确；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则氧原子的个数小于0.2NA个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．标况下O2的体积取决于O2分子间的距离
C．常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g
D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况
7．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（　　）
A．瓶塞正放在桌面上B．试管稍微倾斜
C．标签朝向手心D．瓶口紧挨试管口
2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）
A．碳氢化合物就是我们所说的烃
B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C．从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
D．相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子．试确定在无限长的单链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个数之比为（　　）
A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7
19．乙酸松油酯的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
乙酸松油酯的结构式
A．松油醇的分子式为C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
C．乙酸松油酯能发生加聚反应
D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应
16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）
A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）
17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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