Question

4．NaNO₂（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．
（1）NaNO₂的毒性源于NaNO₂具有氧化性．
（2）设计实验验证NaNO₂确实具有该性质．
已知：NaNO₂与HI反应生成I₂和NO
提供试剂：a．淀粉溶液  b．NaNO₂溶液  c．醋酸  d．淀粉KI试纸   e．硝酸
①将离子方程式配平
□NO₂^-+□H⁺+□I^-=□I₂+□NO↑+□2H₂O
②完成实验需要选用的试剂为bcd（填字母）．
（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO₂还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO₂是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述因为NaNO₂中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性，因为NaNO₂属于盐类物质，HNO₂为弱酸，所以还可与某些强酸反应．
（4）救治NaNO₂中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力．

Answer 1

分析 （1）亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO₂是氧化剂；
（2）①由I原子守恒可知x，由电荷守恒可计算y，由H原子守恒可知z，该反应中N元素的化合价降低；
②反应物为：NaNO₂溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂NaNO₂溶液、醋酸、淀粉KI试纸；
（3）可以根据NaNO₂的化合价，判断NaNO₂具有氧化性，根据HNO₂是一种弱酸，所以NaNO₂可与强酸反应生成HNO₂；
（4）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁．

解答 解：（1）亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO₂是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；
（2）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，所以配平后的反应方程式为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO+2H₂O，
故答案为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2NO+2H₂O；
②反应物为：NaNO₂溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂NaNO₂溶液、醋酸、淀粉KI试纸，故答案为：bcd；
（3）可以根据NaNO₂的化合价，判断NaNO₂具有氧化性，根据HNO₂是一种弱酸，所以NaNO₂可与强酸反应生成HNO₂，故答案为：因为NaNO₂中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性；因为NaNO₂属于盐类物质，HNO₂为弱酸，所以还可与某些强酸反应；
（4）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子、计算的考查，题目难度不大．