题目内容
19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）B的化学式Fe2O3
（2）I的电子式
（3）A+B→C+D的化学方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
分析 B为红棕色粉末，A、C为金属单质，而A与B反应得到C与D，应是铝热反应，B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，I为黄绿色气体，则I为Cl2，由转化关系可知，E为FeCl2，F为FeCl3，G为AlCl3，H为NaAlO2，据此解答．
解答 解：B为红棕色粉末，A、C为金属单质，而A与B反应得到C与D，应是铝热反应，B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，I为黄绿色气体，则I为Cl2，由转化关系可知，E为FeCl2，F为FeCl3，G为AlCl3，H为NaAlO2．
（1）B的化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）I为Cl2，电子式为：，故答案为：；
（3）A+B→C+D的化学方程式：Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe；
（4）F+C→E的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．
点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（| A． | 0～t2时，v正＞v逆 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 | |
| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ |
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式：C2H6O | |
| B． | 硫离子的结构示意图： | |
| C． | 氮气的电子式： | |
| D． | 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 |
14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：X＞Y | |
| C． | 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | |
| D． | 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 |
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
| C． | 1 mol甲基所含的电子总数为7NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |