题目内容
硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
（1）装置I中的浓硫酸______ （能或不能）用稀硫酸代替，
原因是 。
（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是 。
II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。
（2）确定滴定终点的现象为__________________________________。
（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(1) 不能，二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；(2)过滤；（3）
；
（4）
酸式滴定管；溶液刚好由蓝色变为无色；
；AC；
数目减少，CO
数目增加的是( )
O2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值________。
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） 
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b== 。在此情况下，反应起始时将向 方向（填“正”或“逆”）进行。
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O