在元素周期表中.周期的划分依据是( )A．元素原子的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在元素周期表中，周期的划分依据是（　　）

	A．	元素原子的核电荷数		B．	元素的化合价
	C．	元素原子的电子层数		D．	元素原子的最外层电子数

分析元素周期表中，元素所在周期数=原子的电子层数，以此来解答．

解答解：周期表中原子的周期数=原子的电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．

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14．下列物质属于弱电解质的是（　　）

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中 Br^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	由水电离出的C（H⁺）=1×10 ^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、ClO^-、NO₃^-

12．常温下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置．
（1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
（2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
（3）SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO₄沉淀的是CD
A．NH₃ B．H₂S C．NO₂ D．Cl₂．

9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

13．0.2mol•L^-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）

H₂SO₄（aq）

Fe₂（SO₄）₃（aq）

CuSO₄（aq）

9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（　　）

	A．	v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1		B．	C的体积分数为28.6%
	C．	B的转化率为25%		D．	z=2