Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的转化率均增大
• B． 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
• C． 合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
• D． 恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

Answer 1

分析 A．升高温度，平衡逆向移动；
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素；
C．温度较低是反应速率太慢；
D．反应前后气体的物质的量不等，达到平衡时气体的总物质的量不变．

解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，则H₂的转化率减小，故A错误；
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故B错误；
C．温度较低是反应速率太慢，不利于工业生产，且反应需在一定温度下才能发生，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不等，达到平衡时气体的总物质的量不变，且气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率、化学平衡移动的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，难度不大．