题目内容

4．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．
（3）完成并配平下列离子方程式：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--8AlO2-+3NH3↑．
（4）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1．

分析 Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和NO，碱性环境下生成偏铝酸盐和NH3，NH3催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧气反应生成NO2，故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答

解答 解：Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和NO，碱性环境下生成偏铝酸盐和NH3，NH3催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧气反应生成NO2，故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，C为NO，D为NH3，E为NO2，F为HNO3，
（1）故A为Al（NO3）3，B为偏铝酸盐，二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
，故答案为：Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓；
（2）C为NO，D为NH3，E为NO2，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质氮气，氮气分子电子式为，故答案为：；
（3）碱性条件下，Al和硝酸根离子发生氧化还原反应生成偏铝酸根离子和氨气，转移电子数为24，配平方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑，故答案为：8；3；5；2；8AlO2-；3NH3↑；
（4）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al被氧化生成铝离子，硝酸根离子被还原生成NO，根据转移电子守恒知，二者物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重Al及其化合物转化的考查，把握发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键，注意铝在酸碱性不同条件下产物区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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B．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
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D．pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42-
16．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（　　）
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C．含Al3+的无色溶液：Na+、SO42-、K+、ClO-、HCO3-
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13．下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（　　）
选项实验事实解释或结论
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B浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低浓度降低原理相同
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A．AB．BC．CD．D
14．下列装置及操作能达到实验目的是（　　）
A．
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除去CO2中含有少量HCl气体
C．
制取并收集干燥纯净的NH3		D．
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