已知W.X.Y.Z.R五种元素是短周期的元素.原子序数依次增大.其中X 的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同.Y 是地壳中含量最多的元素.R的单质是淡黄色固体.不溶于水.能溶于CS2．在短周期中:W的原子半径最小.Z 的原子半径最大．又知M是第四周期的元素.M的最外层只有一个单电子.次外层的轨道上全部填充满了电子．回答下列问题:(1)Y的基态原子核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，Y 是地壳中含量最多的元素，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS₂．在短周期中：W的原子半径最小，Z 的原子半径最大．又知M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子．
回答下列问题：
（1）Y的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）Y、Z、R第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）XW₄分子中，键角是109°28′，中心原子的杂化轨道类型为sp³．XY₃^2-的立体结构为平面三角形；
（4）M的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹．已知MCl的晶胞结构如下图所示，Cl^-的配位数为4．MCl的熔点低于（填高于、低于）MY的熔点．

分析 W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则为O元素；
X的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同且原子序数小于Y，则X为C元素；
R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS₂，则R是S元素；
在短周期中W的原子半径最小，Z的原子半径最大，则W是H元素、Z为Na元素；
M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子，则M为Cu元素，
（1）Y是O元素，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）Y、Z、R分别是O、Na、S元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（3）XW₄分子是正四面体结构，键角是109°28′，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型、原子杂化方式；
（4）M是Cu元素，根据构造原理书写其原子核对电子排布式；根据晶体结构特点分析Cl原子的配位数；离子晶体晶格能越大其熔沸点越高．

解答解：W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则为O元素；
X的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同且原子序数小于Y，则X为C元素；
R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS₂，则R是S元素；
在短周期中W的原子半径最小，Z的原子半径最大，则W是H元素、Z为Na元素；
M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子，则M为Cu元素，
（1）Y是O元素，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p轨道上有2个未成对电子，故答案为：2；
（2）Y、Z、R分别是O、Na、S元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是O＞S＞Na；
离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层、钠离子和氧离子都有两个电子层，但钠元素原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺；
故答案为：O＞S＞Na；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）XW₄分子是正四面体结构，键角是109°28′，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以杂化方式为sp³；CO₃^2-中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，
故答案为：sp³；平面三角形；
（4）Cu所含质子数为29，原子核外电子数为29，3d能级上的原子轨道处于全满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4；
CuCl、CuO中氯离子半径大于氧离子、电荷小于氧离子，所以晶格能CuCl＜CuO，则CuCl的熔点低于CuO的熔点．故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；4；低于．

点评本题考查较综合，涉及配位数的计算、原子核外电子排布、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，难度较大，难点是配位数判断，根据晶胞内原子连接方式及其化学式判断．

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	A．	K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键
	B．	K₃C₆₀中含有非极性共价键
	C．	1 mol K₃C₆₀中含有的阴离子个数为3×6.02×10²³
	D．	该物质的化学式可写成KC₂₀

11．

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A元素的一种原子没有中子，只有一个质子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成砖红色（红色）的E₂O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：C₂A₄分子中C原子轨道的杂化类型是sp³．
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA₃）₄²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（CA₃）₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E（CA₃）₄²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA₃）₄²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8．若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

8．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

（1）C是Fe，D是Al₂O₃，F是H₂．（写化学式）
（2）写出由I生成J的离子反应方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液E中所含金属离子是Fe²⁺．
（4）写出A与B反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

15．用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为浓盐酸，B为KMnO₄（KMnO₄在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	B．	若A为硫酸，B为大理石，C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清
	C．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
	D．	上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替