题目内容
7．分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
分析 分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种．
解答 解：分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有：
或
或
或
，共有4种，故选A．
点评 本题主要考查了有机物的推断，明确有机物的不饱和度是解本题关键，难度中等．
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14．石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高 | |
| B． | 分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油 | |
| C． | 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大 | |
| D． | a、b、c、柴油、重油都是纯净物 |
15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 436kJ | akJ | 369kJ |
| A． | 200 | B． | 230 | C． | 260 | D． | 404 |
2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）
| A． | 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| B． | 由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 | |
| C． | 图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a | |
| D． | 图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 | |
| B． |  图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 | |
| C． |  图所示装置用于制备并收集NO气体 | |
| D． |  图所示装置制取并收集氨气 |
16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（ ）
| A． | R在周期表的第15列 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Z＞M | |
| C． | Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | |
| D． | Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．