Question

在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/mol?L-1	6	3	2	2
C（B）/mol?L-1	5	3.5	3	3
C（C）/mol?L-1	1	2.5	3	3

• A、在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）?2C（g）
• B、该温度下，此反应的平衡常数为0.25
• C、A的转化率比B转化率的低
• D、在t₃时刻反应已经停止

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B?C．；
B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；
C、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B?C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；
D、t₃时刻达到了平衡状态，反应没有停止；

解答： 解：A、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），故A错误；
B、反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），平衡常数=

3

3×22

=0.25，故B正确；
C、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=

3

8

×100%=37.5%，B的转化率=

1.5

6

×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；
D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．