Question

常温下，下列有关判断正确的是（　　）

• A、NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合至中性后：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃?H₂O溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）
• D、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-）、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），但溶液中氢离子、氢氧根离子浓度远远小于醋酸根离子、钠离子浓度；
B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，则两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
C．一水合氨为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（NO₃^-）；
D．①②中铵根离子水解导致溶液显示酸性，溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，铵根离子浓度也相等；硫酸氢铵完全电离出氢离子，pH相同时其浓度最小．

解答： 解：A．NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合至中性后，氢离子、氢氧根离子浓度远远小于醋酸根离子、钠离子浓度，所以正确的离子浓度关系为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸浓度大于10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10^-3 mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．常温下pH=2的HNO₃溶液的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NH₃?H₂O溶液的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，①②都是铵根离子水解导致溶液显示酸性，溶液的pH相等，则铵根离子浓度相等；③中硫酸氢铵完全电离出氢离子，导致酸性大大增强，pH相等时③的中铵根离子浓度最小，所以pH相等时c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、盐的水解原理等知识，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．