题目内容
下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ |
| B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 |
| C、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42- |
| D、常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，但是原溶液中可能存在铁离子；
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应．
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应．
解答：
解：A、原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe2+，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO42-，故C错误；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，
故选B．
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO42-，故C错误；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，
故选B．
点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验、浓硫酸的性质，属于中等难度题目．
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相关题目
不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（ ）
| A、加水溶解，观察溶液温度变化 |
| B、取相同质量敞口放置，过一段时间在称量，比较质量变化 |
| C、取相同量，加入到氯化钡溶液中，观察是否有沉淀产生 |
| D、取相同量于试管中，加入铜片，加热观察，是否有刺激性气味的气体产生 |
在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| C（A）/mol?L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
| C（B）/mol?L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| C（C）/mol?L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A、在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）?2C（g） |
| B、该温度下，此反应的平衡常数为0.25 |
| C、A的转化率比B转化率的低 |
| D、在t3时刻反应已经停止 |
为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间．
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间．
| A、①②③⑥ | B、①③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、全部 |
环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（快），MnO（OH）2+2I-+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32-=2I-+S4O62-，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为（ ）
| A、8000ab/V |
| B、8000Vb/a |
| C、16000Vb/a |
| D、16000ab/V |
实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A、用托盘天平称取NaCl固体29.25g |
| B、应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D、加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
化学与生活密切相关，以下有关说法正确的是（ ）
| A、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 |
| B、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” |
| C、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 |
| D、糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 |
