Question

（1）含相同氧原子数的O₂和O₃的物质的量比

 

，质量之比是

 

．
（2）有36克CO和CO₂的混合气体在标准状况下体积为22.4L，则混合气体中CO的物质的量为

 

，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到体积为5VmL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为

 

．
（4）1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO

2- 4

的物质的量浓度为1mol/L，则K₂SO₄的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）氧气和臭氧都只含有氧原子，如果氧原子数目相同，则二者的质量相等；物质的量与含有的氧原子的数目成反比；
（2）标准状况下，混合气体22.4L，物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量，进而计算混合气体中CO的物质的量；
（3）稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算出稀释后的溶液中硫酸的浓度；
（4）根据n=

m

M

计算n（Mg²⁺），根据c=

n

V

计算出c（Mg²⁺），溶液中c（MgSO₄）=c（Mg²⁺），溶液中c（SO₄^2-）=c（MgSO₄）+c（K₂SO₄），据此计算解答．

解答： 解：（1）含相同氧原子数的O₂和O₃的物质的量比与分子中含有氧原子个数成反比，即：2：2，；由于氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，则氧原子数目相同，其质量一定相等，
故答案为：3：2；1：1；
（2）标准状况下，混合气体22.4L的物质的量为1mol，
设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则：
x?28g/mol+y?44g/mol=36g，
x+y=1mol
解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（3）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸的物质的量浓度为：

bmol/L×V×10-3L

5V×10-3L

=0.2bmol/L，
故答案为：0.2bmol/L；
（4）镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，则c（Mg²⁺）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
溶液中c（MgSO₄）=c（Mg²⁺）=0.1mol/L，（SO₄^2-）=c（MgSO₄）+c（K₂SO₄），
则c（K₂SO₄）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，
故答案为：0.9mol/L．

点评：本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量、物质的量浓度的计算方法，（4）为易错点，注意明确各离子浓度之间的关系．