题目内容

1．化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体．可以通过以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能团为醚键和酯基（填官能团名称）．
（2）试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为，C→D的反应类型为取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）与苯环直接相连Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
请写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

分析 （1）由结构简式判断有机物含有的官能团；
（2）试剂X与A发生取代反应，可由B和A的结构简式确定X的结构简式；
（3）C的同分异构体Ⅰ．氨基（-NH2）与苯环直接相连，Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，结合C的不饱和度可知对应的同分异构体含有C≡C键；
（4）先发生取代反应生成醇，然后氧化生成酮，与发生加成反应生成，最后与HCl发生加成反应可生成目标物．

解答 解：（1）由结构简式判断有机物含有的官能团为醚键、酯基，故答案为：醚键；酯基；
（2）试剂X与A发生取代反应，可由B和A的结构简式确定X的结构简式为，C中-OH被Cl原子代替，为取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）C的同分异构体Ⅰ．氨基（-NH2）与苯环直接相连，Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，结合C的不饱和度可知对应的同分异构体含有C≡C键，则可能的结构简式为  或  ，
故答案为：  或  ；
（4）先发生取代反应生成醇，然后氧化生成酮，与发生加成反应生成，最后与HCl发生加成反应可生成，流程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给反应条件，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用．

练习册系列答案
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11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
（3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
16．（1）请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则被还原的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是溶液由无色变为紫色．
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CSO的电子式：
B．Cl-的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl
13．下列物质，是强电解质的是（　　）
A．硫酸钡B．石墨C．浓 H2SO4D．HF
10．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，
甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=1.2mol•L-1•min-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L-1•min-1，丁：v（W）=0.02mol•L-1•s-1，则反应最快的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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