题目内容
已知A～F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：（1）写出B的电子式
（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
（3）X与铝高温下反应的方程式为
（4）写出反应②的化学方程式
（5）反应①的离子方程式
分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A可H2O2反应生成，则A为SO2，结合物质的性质解答该题．
解答：解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A可H2O2反应生成，则A为SO2，
（1）B的电子式为
，含极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，则有氧化性X＞C＞B（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2），故答案为：X＞C＞B（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2）；
（3）X与铝高温下反应的方程式为3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，故答案为：3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3；
（4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）反应①的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（1）B的电子式为
，含极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，则有氧化性X＞C＞B（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2），故答案为：X＞C＞B（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2）；
（3）X与铝高温下反应的方程式为3MnO2+4Al
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（4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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（5）反应①的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．
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