Question

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：

 

（用化学式填写）．
（2）B的电子式为：

 

．
（3）写出反应②的化学方程式：

 

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

 

；
⑥

 

．

Answer 1

分析：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H₂SO₄，A为SO₂，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO₂，C为Cl₂，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H₂O₂，和MnO₂反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O₂；依据推断回答问题．

解答：解：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H₂SO₄，A为SO₂，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO₂，C为Cl₂，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H₂O₂，和MnO₂反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O₂；
（1）据图中信息，物质B为H₂O₂、C为SO₂、X为MnO₂，D为H₂SO₄，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑；
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，
故答案为：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B为H₂O₂是共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；反应⑥是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系，题目难度较大．