Question

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是

X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）

．
（2）X与铝高温下反应的方程式为

3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃

．
（3）写出反应②的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
⑥

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A可H₂O₂反应生成，则A为SO₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A可H₂O₂反应生成，则A为SO₂，
（1）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄），
故答案为：X＞C＞B＞D（或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）；
（2）Al比Mn活泼，可发生铝热反应制取Mn，反应的方程式为3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃，
故答案为：3MnO₂+4Al

高温  .

3Mn+2Al₂O₃；
（3）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反应①为Cl₂和SO₂发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
反应⑥为MnO₂和浓盐酸发生反应制备Cl₂的反应，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．