Question

25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

 

；②

 

；③

 

．
（2）该溶液存在的粒子中，浓度为0.01mol/L的是

 

，浓度为0.002mol/L的是

 

．
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系式（用粒子的浓度符号表示）是：质量守恒

 

，电荷守恒

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）CH₃COONa，是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子； 
（3）溶液中存在醋酸钠溶液的组成，得知阴阳离子是1：1，但阴离子弱离子要水解成弱电解质分子，根据电荷守恒判断．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）由0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
（3）由质量守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），
故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）；

点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．