题目内容
如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为
（2）中Fe为
（3）中被腐蚀的金属是
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应；
（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．
（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．
解答：
解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：负；Fe-2e=Fe2+；正；2H++2e=H2↑；增大；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn2+，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），
故答案为：Zn；Zn-2e═Zn2+；（2）＞（1）＞（3）．
（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：负；Fe-2e=Fe2+；正；2H++2e=H2↑；增大；
（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn2+，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），
故答案为：Zn；Zn-2e═Zn2+；（2）＞（1）＞（3）．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
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