题目内容
9．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）| A． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | B． | 二氧化硅是制造光电池的原料 | ||
| C． | 氯气可用于制造漂白粉 | D． | 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 |
分析 A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
D．硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧．
解答 解：A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源，故A正确；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则硅是制造光电池的原料，故B错误；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则氯气可用于制造漂白粉，故C正确；
D．硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．
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20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．
（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．
| J | ||||
| R |
；元素T在周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 平衡常数K | 甲的物质的量 | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．
17．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（ ）
| A． | 5mol | B． | 6mol | C． | 7mol | D． | 8mol |
4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
| A． | 硝酸钠 氢氧化钠 | B． | 氧化铜 二氧化锰 | ||
| C． | 氯化钾 二氧化锰 | D． | 硫酸铜 氢氧化钙 |
14．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 | |
| B． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| C． | 分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 | |
| B． | TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟 | |
| C． | 为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物 | |
| D． | 用中子轰击Hg核能发生下面的反应：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，这个过程不属于化学变化 |