Question

16．有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，则生成等量氢气时醋酸反应速率加快，消耗时间较短；醋酸浓度较大，则中和等物质的量的NaOH溶液时消耗盐酸体积较大，据此进行解答．

解答 解：pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，由于醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，与锌反应的过程中醋酸的平均反应速率较大，则与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a＞b；
由于醋酸浓度较大，则完全中和等物质的量的NaOH溶液消耗盐酸体积较大，即需两种酸的体积大小顺序是：a＞b，
故答案为：＞；＞．

点评 本题考查了pH计算、反应速率的影响等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．