题目内容
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）锰原子的基态价层电子排布式为 ．
（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： ．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？ （填“能”或“否”）
②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 ；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是： ．
（1）锰原子的基态价层电子排布式为
（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？
②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）锰是25号元素，原子核外有25个电子，其中3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价层电子排布式；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；
（3）①含有孤电子对的微粒能作配体；
②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；根据分解产物的稳定性分析；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；
（3）①含有孤电子对的微粒能作配体；
②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；根据分解产物的稳定性分析；
解答：
解：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；
（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+，则N2H4与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
故答案为：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，则MgO更稳定，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，所以热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关；
故答案为：钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关．
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；
（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②N2H4中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H+，则N2H4与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
故答案为：N2H4+2H+=[N2H6]2+；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，则MgO更稳定，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，所以热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关；
故答案为：钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关．
点评：本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式、配位键、晶格能的应用等，考查的知识点较多，注意对基础知识的归纳整理，题目难度中等．
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