Question

11．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应放出的热量为0.08akJ
• B． 平衡时H₂O的转化率为CO转化率的一半
• C． 若改变条件，K增大则压强增大
• D． 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

Answer 1

分析 设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol   0.2mol           0              0
转化：xmol       xmol            xmol           xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根据在同一容器中浓度之比等于物质的量之比，c（CO）：c（CO₂）=3：2，则有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
以此对各选项进行分析．

解答 解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根据在同一容器中浓度之比等于物质的量之比，c（CO）：c（CO₂）=3：2，则有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
A、反应吸收的热量为0.08akJ，故A错误；
B、平衡时H₂O的转化率为CO转化率的相等，故B错误；
C、正反应是吸热反应，若改变条件，K增大，所以只能升高温度，而体积和气体的总物质的量不变，则压强增大，故C正确；
D、将容器的体积压缩为1L，两边气体的计量数相等，则该平衡不移动，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观，本题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，能够提高学生灵活应用所学知识的能力．