Question

19．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动
• B． 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
• C． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A．加水稀释促进醋酸电离；
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大；
C．加入少量NaOH固体，溶液中c（H⁺）减小；
D．加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动．

解答 解：A．加水稀释后溶液体积增大，H⁺、CH₃COO^-结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c（H⁺）增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c（H⁺）减小，平衡正向移动，故C正确；
D．加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，溶液酸性降低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度、温度对弱电解质电离影响原理是解本题关键，注意弱电解质电离程度与浓度关系，题目难度不大．